Într o butelie închisă cu un robinet se află 160 g de oxigen,considerat gaz ideal,la presiunea de 1,5*10^5 Pa și temperatura 27°C.Gazul este încălzit lent până la dublarea presiunii.Din acest moment temperatura rămâne constantă,iar din butelie incepe sa iasă gaz până când presiunea gazului devine egală cu presiunea atmosferică.Considerand că masa moleculara relativa a oxigenului este 32 și valoarea presiunii atmosferice p0=10^5 Pa,Calculați:
a)numărul de molecule de oxigen din butelie in starea inițială
b) densitatea oxigenului in starea inițială
c) temperatura oxigenului din butelie in starea finală
d)fracțiunea f din masa inițială de oxigen care iese din butelie
Va rog mult de tot
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Fizică. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!