👤
a fost răspuns


152. Se oxidează 89,6m³ metan (c.n.) în prezență de oxizi de azot la 400-600°C. Ce cantitate de
formol se poate prepara din produsul rezultat dacă randamentul reacţiei de oxidare este 75%:
A. 300 kg
B. 600 g
C. 1125 kg
D. 225 kg
E. 400 kg

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Rezolvarea propusă pentru aflarea variantei corecte de răspuns, privind cantitatea de formol, o soluție apoasă de formaldehidă, la care concentrația procentuală o considerăm 40% ,întâlnită în farmacii.

  • calculăm cantitatea teoretică de CH₂O, obținută stoechiometric din 89,6 m³CH₄, în reacția lui cu oxizii de azot. Se calculează. fiindcă randamentul de obținere a formaldehidei (metanalului) este de 75%, deci se va obține practic o cantitate de CH₂O, mai mică, față de cea calculată.

M CH₂O = AC+2AH+AO=12+2.1+16=30 kg/kmol (g/mol)

89,6 m³ CH₄.....................................x, kg CH₂O

CH₄ + O₂ (oxizi de azot, p (atm) → CH₂O + H₂O

22,4 m³/kmol.....................................30kg/kmol

x, CH₂O = 89.6 .30kg/ 22,4 =120 kg

x= cantitatea teoretică (ct), stoechiometrică, la un consum total al metanului=ct (kg)

  • calculăm cantitatea practic obținută de CH₂O, cu randament de 75%:

η CH₂O = cp.100/ct

cp = ct .η/ 100= 120 kg.100% / 75% =90 kg CH₂O

  • calculăm masa de soluție 40% CH₂O (formol) ce conține dizolvată cantitatea de 90 kg de CH₂O:

C% soluție în CH₂O = md .100/ ms

ms= md.100%/ C%

md= cp = 90 kg CH₂O

ms= 90 kg.100 /40=225 kg soluție (formol)

R: 225 kg soluție formol

As alege varianta D.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari