👤
a fost răspuns

Prin reacţia apei cu 44,8 m3 acetilenă (c.n.) se obţin 80 kg etanal de puritate 82,5%. Randamentul reacţiei este:

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule pentru randamentul de obținere CH₃-CHO (etanal, aldehidă etanoică)

η CH₃-CHO = mp CH₃CHO (kg) .100 / mt CH₃CHO (kg)

unde:

mp=masa practic obținută de CH₃CHO (kg) pur obținut cu un anumit randament din C₂H₂; se va calcula din 80 kg de etanal de puritate 82,5% (82,5 % este procentul de CH₃CHO pur)

mt=masa teoretică de CH₃CH₂O, obținut stoechiometric din 44,8 m³ C₂H₂, o transformare de 100 % a etinei (randament 100%), se va calcula...

Calcule

  • calculăm cantitatea de CH₃-CHO pur din 80 kg de etanal cu 82,5% CH₃CHO; este cantitatea practic obținută.

dacă în 100% etanal impur............există 82,5% CH₃CHO pur

atunci în 80 kg etanal impur........există x, kg CH₃CHO pur

x= 80 kg .82,5% / 100%=66 kg

x=mp =66kg

  • calculăm cantitatea teoretică, de CH₃CHO, obținută stoechiometric din 44,8 m³ (c.n.) C₂H₂, prin adiția apei în prezență de H₂SO₄ și HgSO₄ la cald:

M CH₃CHO=2AC+4.AH+AO=2.12+4.1+16=44kg/kmol

44,8 m³C₂H₂ (c.n.)................................................y kg CH₃CHO

HC≡CH +H-OH (H₂SO₄,Hg²⁺)→CH₂=CHOH→CH₃-HC=O

22,4 m³/kmol.................            alcool vinilc........44kg/kmol

y, CH₃CHO=44,8 m³.44 kg. kmol⁻¹/ 22,4 m³.kmol⁻¹=88 kg

y=mt= 88Kg

  • calculăm randamentul de obținere CH₃CHO din 44,8 m³(c.n.) C₂H₂

η = 66 kg .100 / 88 kg=75%

R: randamentul este 75%

22,4 m³/kmol(22,4 L/mol)= volumul molar al gazului, aflat în condiții normale de temperatură și presiune.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari