👤
PRINCIPESSATABITA0ID
a fost răspuns

3. Ce cantitate de cărbune cu puritatea 80% este necesară pentru a obține 11,2 m³ de dioxid de carbon?
Va rogg mult!! ​

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:

C + O2 ⇒ CO2

11,2 m³ = 11200 dm³ = 11200 l

1 mol de gaz in conditii normale de temperatura si presione ocupa un volum de 22,4 litri

11200 : 22,4 = 500 moli CO2

1 mol CO2 se obtine din 1 mol C

500 moli CO2 se obtin din 500 moli C

M C = 12 g/mol

m = 500 x 12 = 6000 g C (pur)

6000 x 100/80 = 7500 g = 7,5 kg cărbune cu puritatea 80%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari