👤
STEFANBRAYLID
a fost răspuns

5,4 g de aluminiu reactioneaza cu cantitatea necesara de sulf. Calculati masa de sulf necesara si masa de sulfura de aluminui necesara.​

Răspuns :

ESTELA18ID

Bună!

__________________________

[tex] \\ 2Al + 3S→Al_2S_3 \\ \\ M_{Al_2S_3} = 2 \times 27 + 3 \times 32 = 150 \: g/mol \\ \\ 2 \times 27g \: Al \: .............. \: 3 \times 32g \: S \\ 5.4 g \: Al \: ................ \: x \: g \: S \\ x = \frac{3 \times 32 \times 5.4}{2 \times 27} = \frac{518.4}{54} = \blue{9.6g \: S} \\ \\ 2 \times 27g \: Al ............... 150g \: Al_2S_3 \\ 5.4 \: g \: Al \: ................. \: y \: g \: Al_2S_3 \\ y = \frac{150 \times 5.4}{2 \times 27} = \purple{ 15g \: Al_2S_3}[/tex]

ILOVEMATH74ID

Răspuns:

m = 19,2g S

m = 30g Al₂S₃

Rezolvare:

m = 5,4g (Al)

m = ? (S)

m = ? (Al₂S₃)

Scriem ecuația reacției chimice:

2Al + 3S → Al₂S₃

Scriem masele molare:

[tex]M_{Al}=27\:g/mol\\M_S=32\:g/mol\\M_{Al_2S_3}=2A_{Al}+3A_S=2\times27+3\times32=54+96=150\:g/mol\\[/tex]

2 × 27g Al ............ 3 × 32g S

2 × 5,4g Al ............ x g S

54g Al ........... 96g S

10,8g Al .......... x g S

[tex]x=\frac{96\times10,8}{54}=\frac{1036,8}{54}=\bf19,2g\:S\\[/tex]

54g Al .......... 150g Al₂S₃

10,8g Al ......... x g Al₂S₃

[tex]y=\frac{10,8\times150}{54}=\frac{1620}{54}=\bf30g\:Al_2S_3\\[/tex]

Succes! ❀

Echipa BrainlyRO

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari