👤
MAGIUNYID
a fost răspuns

13. La prelucrarea cu apă a fosfurii unui metal(II) (A) cu masa de 9,1 g se obține un gaz (B), care se autoinflamează în aer. Produsul de ardere (C) s-a dizolvat complet în apă. Soluția obținută a fost neutralizată, apoi prelucrată cu exces soluție de nitrat de argint. Ca rezultat, se obține un sediment de culoare galbenă (D) cu masa 41,9 g. Identificați substanțele A, B, C şi D. (5 p.) ogica poate fi exprimată ca:​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Rezolvarea propusă

1. Scriem reacțiile chimice, prezentate în enunț, și care pleacă de la fosfura unui metal divalent, M⁺²₃P⁻³₂

  • reacția M₃P₂ cu apa:

M₃P₂ + 6H₂O→ 3M (OH)₂ + 2H₃P↑ acid fosfhidric, fosfina,

B=H₃P, fosfina, gaz inflamabil

  • reacția  dintre H₃P cu O₂, numită reacția de ardere:

4H₃P + 8 O₂→ P₄O₁₀ + 6 H₂O

C=P₄O₁₀ (P₂O₅), pentaoxid de fosfor, anhidrida acidului fosforic

  • reacția dintre P₄O₁₀ cu apa, care are loc la dizolvarea acestui oxid în apă, cu formare de acid fosforic este:

P₄O₁₀ + 6H₂O→ 4H₃PO₄

H₃PO₄, acid fosforic

  • reacția de neutralizare a acidului fosforic se referă la reacția lui cu o bază, de ex. NaOH:

H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Na₃PO₄ = fosfat trisodic solubil în apă

  • reacția dintre Na₃PO₄ cu AgNO₃, din care precipită Ag₃PO₄ galben. Este o reacție chimică folosită la identificarea ionului fosfat PO₄⁻³:

Na₃PO₄ + 3 AgNO₃→ 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

D= fosftat de argint, insolubil în apă

R: aveti mai sus numele substantelor: B, C, D.

2. Calcule pentru identificarea metalului necunoscut din fosfura M₃P₂ și care se bazează pe aflarea masei atomice a metalului.

  • masa de P din 41,9 g Ag₃PO₄= masa de P din 9,1 g de M₃P₂, fiindcă toate reacțiile chimice de mai sus, reprezintă transformări ale cantității inițiale de P din fosfură și se respectă legea conservării masei, pentru fosfor:

m P reactant (g) = m P produs de reacție (g)

  • calculăm masa de P din 41,9 g Ag₃PO₄ cu o regulă de trei simplă:

M Ag₃PO₄= 3.A Ag+ A P+ 4.AO=3.108+31+4.16=419 g/mol

dacă în 419 g/mol Ag₃PO₄............sunt 31 g P

atunci în 41,9 g Ag₃PO₄................sunt x, g, P

x, g, P= 41,9 g. 31/419=3,1 g

Rezultă:

3,1 g P produs de reacție  din 41,9 g de Ag₃PO₄= 3,1 g P din 9,1 g M₃P₂

  • calculăm masa atomică a metalului, cu o regulă de trei simplă, pe baza conținutului de P din 9,1 g fosfură și a masei moleculare.

M M₃P₂= 3.A + 2.AP= 3A + 62

Rezultă:

dacă în (3A+62) g/mol M₃P₂...............sunt 62 g/mol P

atunci în 9,1 g M₃P₂...............................sunt 3,1 g P

9,1 . 62 = 3,1 (3A+62)

3A= 120

A= 120/3=40 g/mol

In sistemul periodic identificăm metalul, care are masa atomică egală cu 40 și acesta este Ca.

Obținem formula chimică la fosfura: Ca₂P₃, care este substanța A.

R: A= Ca₃P₂

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari