Răspuns:
Calcule propuse pentru masa de metanal(aldehida formică) CH₂O, practic obținută din CH₄ pur, cu randament de 90%
η CH₂O= mp CH₂O .100/ mt CH₂O
unde:
η = randamentul de obținere CH₂O=90%
mp CH₂O =cantitatea practic obținută de CH₂O cu randamentul de 90%=?, kg...ce se cere în problemă
mt=masa teoretică de CH₂O, obținută stoechiometric din CH₄ pur, dacă randamentul este de 100%, adică nu sunt pierderi=? kg...se va calcula stoechiometric din reacția chimică
Calcule:
- calculăm volumul de CH₄ pur, din 400 m³ metan cu puritatea de 98%, adică 98 %volum este CH₄ pur:
dacă în 100% metan..............există 98% CH₄ pur
atunci în 400 m³ metan.....există x, m³ CH₄ pur
x, m³CH₄ pur = 400 m³.98/100=392 m³ CH₄
- calculăm masa teoretică (mt) de CH₂O care se obține stoechiometric din 392 m³ CH₄ (c.n.) cu ajutorul reacției chimice de oxidare partială, catalitică:
M CH₂O = A C + 2. A H + A O =12+2.1+16=30 kg/kmol (avem volumul de CH₄ în m³)
392 m³ CH₄...........................................mt CH₂O
CH₄ + O₂(oxizi de N, 400-600⁰C)→CH₂O + H₂O
22,4 m³/kmol..........................................30 kg/kmol
mt CH₂O = 392. 30 kg/ 22,4 =525 kg
- calculăm masa practic obținută de CH₂O, cu randament de 90% și mt de 525 kg:
90% = mp .100 / 525 kg
mp = 525 kg.90 /100 =472,5 kg
R: 472,5 Kg CH₂O ( 15,75 kmol)
Explicație:
