Răspuns :
Răspuns:
Volumul ocupat de 3200 kg de oxigen la o temperatură de 127°C și o presiune de 400 atm poate fi determinat folosind ecuația de stare a gazului ideal: PV = nRT, unde P este presiunea, V este volumul, n este numărul de moli, R este constanta gazului ideal și T este temperatura în kelvini.
Deoarece avem doar masa (3200 kg) și nu numărul de moli, trebuie să folosim masa molară a oxigenului (aproximativ 32 g/mol) pentru a calcula numărul de moli. Apoi putem utiliza ecuația de stare pentru a găsi volumul.
\[ n = \frac{\text{masa}}{\text{masa molară}} \]
\[ V = \frac{nRT}{P} \]
\[ T = 127 + 273.15 \]
\[ n = \frac{3200 \, \text{kg}}{0.032 \, \text{kg/mol}} \]
\[ V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} \]
Folosind aceste valori, poți calcula volumul ocupat de oxigen la 127°C și 400 atm.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!