Răspuns:
Volumul ocupat de 3200 kg de oxigen la o temperatură de 127°C și o presiune de 400 atm poate fi determinat folosind ecuația de stare a gazului ideal: PV = nRT, unde P este presiunea, V este volumul, n este numărul de moli, R este constanta gazului ideal și T este temperatura în kelvini.
Deoarece avem doar masa (3200 kg) și nu numărul de moli, trebuie să folosim masa molară a oxigenului (aproximativ 32 g/mol) pentru a calcula numărul de moli. Apoi putem utiliza ecuația de stare pentru a găsi volumul.
\[ n = \frac{\text{masa}}{\text{masa molară}} \]
\[ V = \frac{nRT}{P} \]
\[ T = 127 + 273.15 \]
\[ n = \frac{3200 \, \text{kg}}{0.032 \, \text{kg/mol}} \]
\[ V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} \]
Folosind aceste valori, poți calcula volumul ocupat de oxigen la 127°C și 400 atm.