👤
a fost răspuns

2. În industrie, oxidul de sulf (IV) se obține prin arderea mineralelor sulfhidrice, cum ar fi pirita FeS₂, conform ecuaţiei: 4FeS₂ + 110₂ = 2Fe₂O3 + 8SO₂1 EVALUA Oxidul de sulf (IV) este folosit la sinteza industrială a acidului sulfuric. Scrie ecuațiile tuturor reacțiilor din schema de mai jos. Calculează masa acidului sulfuric care poate fi obţinută din 120 kg FeS₂, folosindu-te de schema: FeS₂ →→2SO₂ → 2? →→ 2?​

Răspuns :

GERUDARIAID

Răspuns:

1) Reacția inițială este: FeS₂ → 2SO₂

Aceasta ne spune că dintr-o moleculă de pirita (FeS₂) rezultă două molecule de dioxid de sulf (SO₂).

2) Următoarea reacție este: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Aceasta ne spune că două molecule de dioxid de sulf (SO₂) reacționează cu o moleculă de oxigen (O₂) pentru a forma două molecule de trioxid de sulf (SO₃).

3) În final, avem reacția: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Aceasta ne spune că trioxidul de sulf (SO₃) reacționează cu apa (H₂O) pentru a forma acid sulfuric (H₂SO₄).

Pentru a calcula masa acidului sulfuric obținută din 120 kg FeS₂, trebuie să facem câteva calcule. Mai întâi, calculăm numărul de moli de FeS₂ folosind masa molară a FeS₂. Apoi, folosim coeficienții reacțiilor pentru a determina raportul de conversie de la FeS₂ la H₂SO₄. În final, înmulțim numărul de moli de H₂SO₄ cu masa molară a H₂SO₄ pentru a obține masa acidului sulfuric.

aici presupun ca poți calcula și tu!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari