Răspuns:
Pentru a determina cantitatea de substanță și masa fosfatului de magneziu obținut în urma reacției dintre oxidul de magneziu și acidul fosforic, avem nevoie de echilibrul chimic specific al reacției.
Reacția chimică este:
\[ \text{MgO} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Având în vedere că masa molară a MgO este aproximativ 40.31 g/mol, iar a H₃PO₄ este aproximativ 98.0 g/mol, putem calcula masele relative și cantitățile de substanță.
1. **Calculul substanțelor inițiale:**
\[ \text{Mol MgO} = \frac{\text{Masă MgO}}{\text{Masă molară MgO}} \]
\[ \text{Mol H}_3\text{PO}_4 = \frac{\text{Masă H}_3\text{PO}_4}{\text{Masă molară H}_3\text{PO}_4} \]
2. **Determinarea reactivului limitant:**
\[ \text{Raport molar} = \frac{\text{Mol MgO}}{1} : \frac{\text{Mol H}_3\text{PO}_4}{1} \]
\( \text{Reactivul limitant} = \text{Substanța cu raportul molar mai mic} \)
3. **Calculul substanțelor formate:**
\[ \text{Mol Mg}_3(\text{PO}_4)_2 = \text{Mol reactiv limitant} \]
\[ \text{Masă Mg}_3(\text{PO}_4)_2 = \text{Mol Mg}_3(\text{PO}_4)_2 \times \text{Masă molară Mg}_3(\text{PO}_4)_2 \]
Deoarece nu am specificat masa molară a Mg₃(PO₄)₂, va trebui să obții această informație și să aplici pașii de mai sus.
