Răspuns:
Rezolvarea propusă pentru stabilirea coeficienților chimici ai reacției chimice redox.
1. scriem ecuația chimică redox, fără coeficienți. Este o reacție chimică de oxidare a etanolului la aldehida acetică (etanal) cu K₂Cr₂O₇ (bicromat de potasiu și H₂SO₄)
CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→CH₃CHO+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ H₂O
2.stabilim N.O la fiecare atom din reactanți și produși de reacție:
C⁻³H₃⁺¹-C⁻¹ H⁺¹₂ O⁻²H⁺¹ + K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² + H₂⁺¹ S⁺⁶O₄⁻² →
C⁻³H⁺¹₃ - H⁺¹C⁺¹=O⁻² + K₂⁺¹ S⁺⁶O⁻²₄ + Cr₂⁺³ (S⁺⁶O⁻²₄)₃ + H₂⁺¹O⁻²
3.identificăm atomii care-și modifică N.O și scriem procesele parțiale de redox, la care participă. Acești atomi sunt: C⁻¹ din alcool și Cr⁺⁶ din bicromat de potasiu:
C⁻¹ - 2e⁻→ C⁺¹, oxidare, C⁻¹/ CH₃OH=agent reducător/ . 3
Cr⁺⁶ + 3e⁻→ Cr⁺³, reducere, Cr⁺⁶/ K₂Cr₂O₇=agent oxidant / 2
sau:
(2Cr⁺⁶ + 6 e⁻→ 2Cr⁺³)
Am lucrat cu un ion de Cr(VI), pentru înțelegerea procesului de acceptare electroni.
4. Egalăm numărul de electroni cedați și acceptați, prin înmulțirea reacției de oxidare cu 3 și a reacției de reducere cu 2.
Rezultă:
Numărul de e⁻ cedați de C⁻¹=6= numărul de e⁻ primiți de Cr⁺⁶
5. Adunăm cele două procese parțiale redox și scriem coeficienții pentru fiecare participant:
3 C⁻¹ -6e ⁻+ 2Cr⁺⁶ + 6e⁻→ 3C⁺¹ + 2Cr⁺³
6. Stabilim coeficienții la celelalte substanțe chimice participante la reacție, cu respectarea legii conservării masei.
3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄→ 3CH₃CHO+K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
exemplu de egalare:
atom intrat rezultat
H 26 12 la 3CH₃CHO + 7 la H₂O
C 6 6
Cr 2 2
s.a.m.d
Explicație:
