👤
a fost răspuns

4. Hidroxidul de potasiu conține impurități de K₂CO3. deaceea pentru a determina compoziția impurităților, o probă cu masa de 69 g a fost tratată cu acid clorhidric. În urma reacției s-a degajat 0,224 l de oxid de carbon (IV) (c.n.). Calculați partea de masă a impurităților K₂CO3.​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule propuse pentru procentul masic de K₂CO₃, impuritate din 69 g de hidroxid de potasiu impurificat cu K₂CO₃, proba

%m K₂CO₃= m K₂CO₃ (g) .100%/ m proba de hidroxid de potasiu impur

%m K₂CO₃= partea de masă, procentul de masă de K₂CO₃=?

m K₂CO₃=masa de K₂CO₃=?, g, se va calcula din reacția cu HCl, când se degajă 0,224 L (c.n. ) CO₂

m hidroxid impur=69 g

Calcule

  • calculăm masa de K₂CO₃, care formează stoechiometric 0,224 L (c.n.) CO₂ , în reacția cu HCl.

M K₂CO₃=masa moleculară= 2.A K + A C+ 3.A O= 2.39+12+3.16=138g/mol

Volum molar=22,4 L /mol gaz, c.n.

x, g, K₂CO₃....................0,224 L CO₂

  K₂CO₃  + 2HCl  → CO₂↑ + 2KCl + H₂O

138 g/mol................22,4 L/mol

x, g, K₂CO₃= 138 g. 0,224 / 22,4  =1,38 g

  • calculăm partea de masă, adică procentul de K₂CO₃ impuritate:

%m K₂CO₃= 1,38 g K₂CO₃ . 100% proba /69g proba

%m =2% K₂CO₃

R: 2% K₂CO₃

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari