Răspuns:
Propunere de rezolvare
a) Reacția de obținere a acetilenei (etina) din carbid, numele tehnic pentru CaC₂ este:
CaC₂)s) + 2H₂O(l) →HC≡CH(g) + Ca(OH)₂(aq)
CaC₂ are structura chimică: (C⁻≡C⁻) Ca⁺²
CaC₂ se mai numește: acetilura de calciu, carbura de calciu, carbid.
b) Reacția de ardere a acetilenei
C₂H₂ + 5/2O₂ → 2CO₂↑+ H₂O↑ + Q(kJ) reacție exotermă
c) Cantitatea de căldură degajată la arderea acetilenei, produsă stoechiometric de CaC₂ pură, din 800 kg carbid cu 80% CaC₂ (puritate)
Q(KJ) = n moli C₂H₂(niu) . 1255kJ/ 1mol
- calculăm masa de CaC₂ pură din 800 kg carbid cu 80% puritate:
dacă în 100% carbid....................sunt 80% CaC₂ pur
atunci în 800 kg carbid.............sunt x, kg CaC₂
x, kg CaC₂ pur= 800 kg . 80 %/100%= 640 kg CaC₂
- calculăm numărul de kmol de C₂H₂ produși stoechiometric de 640 kg de CaC₂:
Mase atomice, A: Ca=40, C=12 / kg/kmol, fiindcă avem 640kg CaC₂
Masa moleculară
M CaC₂= A Ca + 2. AC=40+2.12=64kg/kmol
640kg CaC₂......................y kmol C₂H₂
CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂ ↑ + Ca(OH)₂
1.kmol64 kg/kmol.............1kmol
y, kmol C₂H₂= 640kg .1 kmol/ 64 =10 kmol
- calculăm cantitatea de căldură degajată de 10 kmol C₂H₂, dacă 1 mol C₂H₂ produce 1255 kJ:
10 kmol= 10.10³mol
Q= 10.10³ mol C₂H₂.1255 kJ=12550.10³ kJ
1kJ = 10⁻³ MJ
Rezultă, că:
12550.10³ kJ= 12550 MJ
R: 12550 MJ
Explicație:
