👤
POPESCUANA04895ID
a fost răspuns

În urma alchilării benzenului cu clorură de etil se obține un amestec format din etilbenzen,
dietilbenzen şi benzen nereacţionat în raport
molar 3:2:1. Acidul clorhidric obținut, prin dizolvare în apă formează 700 mL soluție de
concentraţie 2 M. calculează masa de benzen supusă alchilării
şi masa de etilbenzen obținută.

Răspuns :

CLASHQUEATJDXID

Rezolvare:

1. Calculul molar al amestecului:

Din raportul molar dat (3:2:1), se pot deduce următoarele:

Numărul de moli de etilbenzen = 3x

Numărul de moli de dietilbenzen = 2x

Numărul de moli de benzen nereacționat = x

2. Calculul cantității de acid clorhidric:

Concentrația soluției de HCl = 2 M

Volumul soluției de HCl = 700 mL = 0.7 L

3. Reacția chimică:

Alchilarea benzenului cu clorură de etil este o reacție de substituție electrofilă aromatică. Ecuația chimică echilibrată pentru reacția principală este:

C6H6 + C2H5Cl -> C6H5C2H5 + HCl

4. Calculul masei de benzen:

Din ecuația chimică, se observă că un mol de benzen reacționează cu un mol de HCl.

Numărul de moli de HCl = 2 M * 0.7 L = 1.4 mol

Masa de benzen:

Masa molară a benzenului = 78 g/mol

Masa de benzen = 1.4 mol * 78 g/mol = 109.2 g

5. Calculul masei de etilbenzen:

Raportul molar etilbenzen/benzen = 3:1

Masa molară a etilbenzenului = 106 g/mol

Masa de etilbenzen:

Masa de etilbenzen = 3 * (109.2 g / 4) * 106 g/mol = 804.6 g

Rezultate:

Masa de benzen supusă alchilării: 109.2 g

Masa de etilbenzen obținută: 804.6 g

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari