👤
AMANOLESEIMATEI7ID
a fost răspuns

5. 48 g Mg reacţionează cu acidul sulfuric. Să se calculeze produşii rezultaţi şi masa de soluţie
de acid consumată dacă concentraţia acidului este 40%.
-
AMS=24; AH = 1; As=32; Ao = 16.
Punctaj: 1-1,5p; 2-1,5p; 3-2p; 4-2p; 5-2p;

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

48 g Mg

react.cu H2SO4

g,moli prod. de reactie

ms H2SO4 , c= 40%

48g     zg               xg             yg

Mg  +  H2SO4  =  MgSO4 + H2

24g       98g          120g         2g

x= 48 . 120 : 24 = 240g MgSO4

n- m : M

n= 240g : 120g/moli  = 2moli MgSO4

y= 48 . 2 : 24 = 4 g H

n= 4g : 2g/moli = 2 moli H2

z= 48 .98 : 24 = 196 g H2SO4 -----> md  sol. de H2SO4

ms= md . 100 : c

ms= 196 .100 : 40 = 490 g sol. H2 SO4

MMgSO4= 24 + 32 +4.16=120-----> 120g/moli

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98----> 98g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari