👤
a fost răspuns


15. Un număr de 12,044 1020 atomi Al reacționează cu soluție de HCI de c-36,5 %. Ce cantitate de
soluție de acid s-a utilizat şi câți moli de sare s-au obţinut?
a) 6 g; 2 moli;
b) 0,06 g, 0,02moli;
c) 0,6 g: 0,002 moli.

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

a)Calcule propuse pentru masa de soluție de HCl 36,5 % care conține HCl consumat stoechiometric de 12,044.10²⁰ atomi de Al

  • calculăm numărul de moli de Al, care conțin 12,044.10²⁰ atomi de Al, cu ajutorul numărului lui Avogadro (N A):

dacă 1 mol Al............................are 6,022.10²³ atomi Al

atunci x moli Al.......................au 12,044.10²⁰ atomi Al

x moli Al = 1 mol . 12,044.10²⁰ atomi Al/ 6,022.10²³ atomi =2.10²⁰⁻²³=2.10⁻³

  • calculăm masa de HCl, consumată stoechiometric de 2.10⁻³ moli de Al, în reacția chimică:

M HCl=masa moleculară=AH+ACl=1+35,5=36,5 g/mol

2.10⁻³moli Al........y, moli HCl

           2 Al     +6HCl→  2 AlCl₃+ 3H₂↑

2moli.................6.36,5 g

y,g, HCl= 2.10⁻³ .6.36,5 g/ 2=0,219 g

y=masa dizolvată de HCl în soluția de HCl 36,5%=md=0,219g HCl

  • calculăm masa de soluție de HCl 36,5%:

C% HCl= md HCl.100/ms

ms= md HCl.100/C%= 0,219.100%/ 36,5%=0,6 g soluție

b) Calculăm numărul de moli de AlCl₃-sare, produs stoechiometric de 2.10⁻³ moli de Al, în reacția lui cu HCl.

Din reacția de mai sus:

2.10⁻³moli Al.....................z moli AlCl₃

        2 Al              →→→  2 AlCl₃

  2moli............................2moli

z, moli AlCl₃= 2.2.10⁻³ moli/ 2=2.10⁻³ moli= 0,002 moli

R: 0,6 g soluție HCl 36,5% și 0,002 moli de AlCl₃

 varianta c)

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari