Răspuns:
Rezolvarea propusă
Cred, ca este vorba de sulfat de zinc, ZnSO₄, care rezultă în urma reacției dintre Zn cu H₂SO₄!
- calculăm masa de ZnSO₄ formată stoechiometric de 9,8 g H₂SO₄, cu ajutorul reacției chimice dintre Zn și H₂SO₄.
Mase atomice, A: Zn=65, H=1, S=32, O=16 / g/mol
M ZnSO₄=masa moleculară=A Zn + A S + 4 AO=65+32+4.16=161 g/mol
M H₂SO₄=masa moleculară = 2.AH+A S + 4.AO=2.1+32+4.16=98 g/mol
9,8 g H₂SO₄...........x, g ZnSO₄
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
98g/mol........161 g/mol
x, g, ZnSO₄= 9,8 g .161 /98=16,1 g
R: 16,1 g ZnSO₄
Explicație:
