👤
a fost răspuns

prin reacția completă a 53,4 g clorura de aluminiu cu 400 g soluție a unui hidroxid de metal alcalin rezultă 89,4 g sare solubilă. Concentrația soluției de hidroxid alcalin a fost egală cu :
a.16,8%. b.11,2%. c.8%


va rog rapid, dau test​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule pentru identificarea metalului alcalin și pentru concentrația procentuală a soluției sale

a) Numele metalului alcalin, M, care este situat în grupa I A, deci are valenta I și N.O=+1, este ?

  • scriem reacția chimică dintre AlCl₃ și hidroxidul metalului alcalin, MOH, din care rezultă 89,4 g sare solubilă. Admitem, că singura sare solubilă formată este o clorură MCl și nu se formează complexul solubil Al( M (OH)₄). Deci, vom avea o reacție de precipitare a hidroxidului de aluminiu, care nu se va dizolva în exces de hidroxid alcalin..

AlCl₃ + 3MCl → Al(OH)₃↓ + 3 MCl

  • calculăm masa atomică a metalului alcalin M, cu ajutorul reacției chimice, unde 53,4 g AlCl₃ formează stoechiometric 89,4 g MCl (sare solubilă).

Mase atomice, A: M= A, A=27, Cl=35,5 /  g/mol  atom

Mase moleculare, M:

M AlCl₃=A Al +3. Cl=27+3.35,5=133,5 g/mol

M MCl= A + 35,5 (g/mol)

Rezultă:

53,4 g AlCl₃................................89,4 g/mol MCl

     AlCl₃ + 3MOH → Al(OH)₃↓ + 3 MCl

133,5g/mol......................................3. (A +35,5)

53,4.3. (A+35,5) = 89,4 .133.5

11934,9- 5687,1  = 160,2 A

6247,8 =160,2A

A= 6247,8 / 160,2=39

Metalul alcalin are masa atomică 39.

  • identificăm în sistemul periodic, metalul din grupa I A, care are masa atomică egală cu 39, și acesta este potasiu, K.

R: metalul alcalin este K

b) calculăm concentrația procentuală a soluție de KOH, cu masa de 400 g și care va conține o cantitate dizolvată de KOH, consumată stoechiometric de 53,4 g AlCl₃

  • calculăm cantitatea ed KOH, consumată stoechioemtric în reacție cu 53,4 g AlCl₃

M KOH = AK+A O+ A H = 39+16+1=56 g/mol

Rezultă:

53,4 g AlCl₃.....x,g, KOH

          AlCl₃  +  3 KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl

133,5 g/mol......3.56g/mol

x,g, KOH = 53,4 g .3.56/ 133,5 =67,2 g KOH

x, g, KOH = masa dizolvată de KOH în 400 g soluție KOH

  • calculăm concentrația procentuală a soluției de KOH:

C% KOH = md KOH .100 / ms

C% KOH = 67,2 g .100%/ 400 g=16,8 %

R: C% KOH=16,8 %

As aege varianta a.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari