Răspuns:
Explicație:
Pentru a rezolva această problemă, să calculăm întâi echivalența reacției:
a) Determinarea maselor de Al, Mg și impurități:
Calculăm masele molare ale elementelor:
Masa molară a Al = 26.98 g/mol
Masa molară a Mg = 24.31 g/mol
Calculăm masa totală a H2SO4 care reacționează:
17.5 moli H2 x 2 moli H2SO4 / 1 moli H2 = 35 moli H2SO4
Calculăm masa totală a Al și Mg din aliaj:
H2SO4 va reacționa cu Al conform ecuației chimice:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2
Raportul de stoechiometrie este 2:3 pentru Al și H2SO4, deci:
Masa de Al = (2 mol Al / 3 mol H2SO4) x (35 mol H2SO4) x (26.98 g/mol Al) = 597.07 g
Masa de Mg poate fi calculată ținând cont că raportul dintre Al și Mg în aliaj este 1:1:
Masa de Mg = Masa de Al = 597.07 g
Determinăm masa de impurități:
Masa totală a aliajului este 400 g, iar masele de Al și Mg sunt 597.07 g fiecare.
Masa de impurități = Masa totală a aliajului - (Masa de Al + Masa de Mg)
= 400 g - (597.07 g + 597.07 g)
= 400 g - 1194.14 g
= -794.14 g (dar nu poate fi o masă negativă, deci presupunem că aliajul are doar Al și Mg)
b) Calculăm procentele de Al și Mg în aliaj:
%Al = (Masa de Al / Masa totală a aliajului) x 100
= (597.07 g / 400 g) x 100
= 149.27%
%Mg = (Masa de Mg / Masa totală a aliajului) x 100
= (597.07 g / 400 g) x 100
= 149.27%
Aceste valori sunt imposibile, deci ceva nu este corect în calcul. Presupunerea că aliajul conține doar Al și Mg trebuie să fie greșită, deoarece nu am luat în considerare impuritățile care sunt de obicei prezente în aliaje. Hai să revedem calculele.
