Răspuns:
a) Concentrația procentuală a unei soluții de acid fosforic H₃PO₄, care conține 1 mol de H₃PO₄ dizolvat în 20 moli de H₂O
C% soluție H₃PO₄=md H₃PO₄ .100/ ms
unde:
md H₃PO₄=masa dizolvată de H₃PO₄ in soluție= 1 mol=M H₃PO₄(g) masa moleculară
M H₃PO₄=3.AH+A P +4.AO=3.1+31+4.16=98g/mol
1mol= 98g
ms=masa de soluție(g)=md H₃PO₄+m H₂O
m H₂O=masa de apă, solvent, conținută în 20 moli=?
m H₂O=n moli H₂O.M H₂O= 20 moli .18 g/mol=360g
M H₂O=masa moleculară=2.AH+AO=2.1+16=18 g/mol
ms=98g+360g=458 g
Rezultă:
C% H₃PO₄=98g.100%/ 458 g=21,397%
R: 21,397% H₃PO₄
b) Concentrația procentuală a unei soluții de acid fosforos, H₃PO₃, care conține 1 mol de H₃PO₃ dizolvat în 20 moli de H₂O
C% soluție în H₃PO₃=md H₃PO₃.100/ms
md H₃PO₄=masa dizolvată =1 mol= M H₃PO₃ (g)=82 g
M H₃PO₃=masa moleculară=3.AH+AP+3AO=3.1+31+3.16=82 g/mol
ms= md H₃PO₃+ mH₂O
mH₂O=20 moli.M H₂O=20 moli .18 g/mol=360 g
ms= 82 g+360g=442g
Rezultă:
C% H₃PO₃= 82 g.100%/ 442 g=18,55%
R: 18,55%
Explicație:
