Răspuns :
Pentru a determina volumul de dioxid de carbon degajat din reacția dintre acidul clorhidric și carbonatul de calciu, trebuie să știm mai întâi echilibrul chimic al reacției:
\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Având în vedere că un comprimat neutrogastrocalmant conține 150 mg de carbonat de calciu, putem folosi masa molară a CaCO₃ pentru a converti această masă în moli. După aceea, putem folosi relația stoichiometrică între CaCO₃ și CO₂ pentru a calcula moli de CO₂ produse, iar apoi putem folosi volumul molar standard al gazelor la condiții normale pentru a converti moli în volume:
1. Calculăm numărul de moli de CaCO₃:
\[ \text{Masa molară a } \text{CaCO}_3 = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \, \text{g/mol} \]
\[ \text{Moli de } \text{CaCO}_3 = \frac{\text{Masă}}{\text{Masa molară}} = \frac{0.150 \, \text{g}}{100.09 \, \text{g/mol}} \]
2. Folosind raportul stoichiometric 1:1 dintre CaCO₃ și CO₂, obținem numărul de moli de CO₂ produs:
\[ \text{Moli de CO}_2 = \text{Moli de CaCO}_3 \]
3. Calculăm volumul de CO₂ folosind volumul molar standard al gazelor la condiții normale (0 °C și 1 atm):
\[ \text{Volumul de CO}_2 = \text{Moli de CO}_2 \times 22.414 \, \text{L/mol} \]
Aplicând aceste calcule, putem determina volumul de CO₂ degajat.
\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Având în vedere că un comprimat neutrogastrocalmant conține 150 mg de carbonat de calciu, putem folosi masa molară a CaCO₃ pentru a converti această masă în moli. După aceea, putem folosi relația stoichiometrică între CaCO₃ și CO₂ pentru a calcula moli de CO₂ produse, iar apoi putem folosi volumul molar standard al gazelor la condiții normale pentru a converti moli în volume:
1. Calculăm numărul de moli de CaCO₃:
\[ \text{Masa molară a } \text{CaCO}_3 = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 100.09 \, \text{g/mol} \]
\[ \text{Moli de } \text{CaCO}_3 = \frac{\text{Masă}}{\text{Masa molară}} = \frac{0.150 \, \text{g}}{100.09 \, \text{g/mol}} \]
2. Folosind raportul stoichiometric 1:1 dintre CaCO₃ și CO₂, obținem numărul de moli de CO₂ produs:
\[ \text{Moli de CO}_2 = \text{Moli de CaCO}_3 \]
3. Calculăm volumul de CO₂ folosind volumul molar standard al gazelor la condiții normale (0 °C și 1 atm):
\[ \text{Volumul de CO}_2 = \text{Moli de CO}_2 \times 22.414 \, \text{L/mol} \]
Aplicând aceste calcule, putem determina volumul de CO₂ degajat.
Răspuns:
învață și după iați un loc de muncă foarte stabil
Explicație:
tr
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!