Răspuns :
a) Al e in grupa 13=> 13 e in total. Al este in perioada 3=> 3 straturi
Așadar, configurația electronica al Aluminiului este:
1(K):2e (așa e regula, pe primul strat sunt mereu 2e)
2(L):8e (așa e regula, pe al doilea strat sunt mereu 8e)
3(M):3e (pentru ca sunt 13e in total si din 13 au mai rămas 3. Dacă nu intelegi, calculezi efectiv 13-(2+8)=3e)
b) Simbolul Aluminiului in tabelul periodic este Al
Z (numărul atomic)=13=>13e (pentru ca cât e Z, același numar va fi si numărul total de electroni)
13p cu + in dreapta sus=> 14n°
c) 1 molAl………..27g
x ………………….1,08g
x= 1,08g/27g (Simplifici g) =0,04 moli
d) 27g………3•6,022•10 la puterea 23 de atomi
1,08g……….x electroni
x= 3•6,022•10 la puterea 23•1,08/27 (Simplifici 3 cu 27)
x= 6,022•10 la puterea 23•1,08/9
x=0,12•6,022•10 la puterea 23
x=0,72•10 la puterea 23
Așadar, configurația electronica al Aluminiului este:
1(K):2e (așa e regula, pe primul strat sunt mereu 2e)
2(L):8e (așa e regula, pe al doilea strat sunt mereu 8e)
3(M):3e (pentru ca sunt 13e in total si din 13 au mai rămas 3. Dacă nu intelegi, calculezi efectiv 13-(2+8)=3e)
b) Simbolul Aluminiului in tabelul periodic este Al
Z (numărul atomic)=13=>13e (pentru ca cât e Z, același numar va fi si numărul total de electroni)
13p cu + in dreapta sus=> 14n°
c) 1 molAl………..27g
x ………………….1,08g
x= 1,08g/27g (Simplifici g) =0,04 moli
d) 27g………3•6,022•10 la puterea 23 de atomi
1,08g……….x electroni
x= 3•6,022•10 la puterea 23•1,08/27 (Simplifici 3 cu 27)
x= 6,022•10 la puterea 23•1,08/9
x=0,12•6,022•10 la puterea 23
x=0,72•10 la puterea 23
a) Configurația electronică a atomului de aluminiu este: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
b) Simbolul atomului de aluminiu este Al. Dacă numărul de neutroni este mai mare cu 1 decât numărul de protoni (care este 13 pentru aluminiu), atunci numărul de neutroni este 14.
c) Pentru a calcula cantitatea de aluminiu în mol din 1,08 g, trebuie să folosim masa atomică a aluminiului, care este de aproximativ 26,98 g/mol.
Masa de aluminiu dată este 1,08 g. Calculăm numărul de mol prin împărțirea masei date la masa atomică a aluminiului: 1,08 g / 26,98 g/mol ≈ 0,04 mol.
d) Numărul de electroni din stratul de valență al atomilor de aluminiu se poate calcula folosind numărul de mol calculat anterior. Deoarece un mol conține 6,02 x 10^23 atomi, putem folosi această valoare pentru a calcula numărul de electroni din stratul de valență.
În 0,04 mol de aluminiu se găsesc aproximativ 0,04 x 6,02 x 10^23 = 2,41 x 10^22 atomi de aluminiu. Deoarece atomul de aluminiu are 13 electroni, numărul total de electroni din stratul de valență al acestor este 2,41 x 10^22 atomi x 13 electroni/atom = 3,13 x 10^23 electroni.
Acestea sunt răspunsurile pentru întrebările tale. Dacă ai nevoie de mai multe explicații sau detalii, te rog să-mi spui!
b) Simbolul atomului de aluminiu este Al. Dacă numărul de neutroni este mai mare cu 1 decât numărul de protoni (care este 13 pentru aluminiu), atunci numărul de neutroni este 14.
c) Pentru a calcula cantitatea de aluminiu în mol din 1,08 g, trebuie să folosim masa atomică a aluminiului, care este de aproximativ 26,98 g/mol.
Masa de aluminiu dată este 1,08 g. Calculăm numărul de mol prin împărțirea masei date la masa atomică a aluminiului: 1,08 g / 26,98 g/mol ≈ 0,04 mol.
d) Numărul de electroni din stratul de valență al atomilor de aluminiu se poate calcula folosind numărul de mol calculat anterior. Deoarece un mol conține 6,02 x 10^23 atomi, putem folosi această valoare pentru a calcula numărul de electroni din stratul de valență.
În 0,04 mol de aluminiu se găsesc aproximativ 0,04 x 6,02 x 10^23 = 2,41 x 10^22 atomi de aluminiu. Deoarece atomul de aluminiu are 13 electroni, numărul total de electroni din stratul de valență al acestor este 2,41 x 10^22 atomi x 13 electroni/atom = 3,13 x 10^23 electroni.
Acestea sunt răspunsurile pentru întrebările tale. Dacă ai nevoie de mai multe explicații sau detalii, te rog să-mi spui!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!