👤
a fost răspuns

1960g solutie de acid sulfuric de concentratie 10 la suta reactioneaza cu magnezi. determinati masa de sare rezultata si numarul de moli de gaz degajat​

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

ms H2 SO4= 1960g , c= 10%

react. cu Mg

masa de sare

moli gaz

-se afla md   H2SO4

md= c . ms : 100

md= 10 .1960 : 100 = 196 g H2SO4

         196g           xg          yg

Mg + H2SO4 =  MgSO4 + H2

          98g         120g        2g

x= 196 . 120 : 98 = 240 g MgSO4

n- m : M

MMgSO4=24 + 32 + 4.16= 120-----> 120g/moli

n= 240g : 120g/moli = 2 moli MgSO4

y= 196 . 2 : 98 = 4 g H

n= 4g : 2g/moli= 2 moli H2

MH2SO4=2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli

MIHAIIMBRISCAID

Răspuns:

ms H2 SO4= 1960g  

C= 10%

C=mdx100/ms

md= Cx ms / 100

md= 10 x1960/ 100 = 196 g H2SO4

MH2SO4=2x1+32+4x16=98g/mol

MMgSO4=24 + 32 + 4.16=120g/moli

       98g ............120g.........2g

Mg + H2SO4 →  MgSO4 + H2↑

          196g.......... yg...........zg

y= 196 x 120 / 98 = 240 g MgSO4

z= 196 x 2/ 98 = 4 g H

ν=m / M

ν= 240/120 = 2 moli MgSO4

ν= 4/ 2= 2 moli H2

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari