Răspuns:
Calcule pentru volumul de soluțiue KMnO₄ 0,4 M (mol/L) care oxidează în prezenta de H₂SO₄ propena (CH₂=CH-CH₃)
CM soluție KMnO₄ = nd moli KMnO₄/ Vs (mol/L)
Vs = nd KMnO₄/ CM
unde:
nd moli KMnO₄=numărul de moli de KMnO₄ dizolvați în volumul necunoscut de soluție de KMnO₄ 0,4M și este egal cu numărul de moli de KMnO₄ consumati stoechiometric de 1,8 moli C₃H₆, în oxidare
Vs(L)=volumul soluției de KMnO₄ 0,4 M
- scriem reacția de oxidare a propenei cu KMnO₄, în mediu de H₂SO₄-oxidare energică:
Oxidarea propinei are loc cu ruperea dublei legături C=C, cu formare de CO₂, H₂O și acidul CH₃COOH . Radicalul CH₂ se transfromă în H₂CO₃, acid instabil, care se descompune în CO₂ și H₂O
C⁻²H₂⁺¹ = C⁻¹H⁺¹- CH₃ + (O) → C⁺⁴O⁻²₂ + CH₃-C⁺³O⁻²O⁻²H⁺¹
KMnO₄ se reduce la MnSO₄:
2K⁺¹Mn⁺⁷O⁻²₄ + 3H₂SO₄→K₂SO₄+ 2Mn⁺²SO₄+3H₂O+5(O)⁰
Rezultă:
C⁻² - 6e⁻→ C⁺⁴ , oxidare, I
C⁻¹ - 4e⁻→ C⁺³, oxidare I sunt 10 e⁻ cedați la Mn⁺⁷
Mn⁺⁷ +5 e⁻→ Mn⁺², reducere I sunt 5 e⁻ acceptați
Egalăm numărul de electroni cedați cu numărul de electroni acceptați, prin înmultirea cu 2 a reacției de reducere.
Obținem reacția chimică de oxidare energică a propenei:
CH₂=CH-CH₃+2KMnO₄+ 3H₂SO₄→ CO₂ + 4H₂O+CH₃COOH+
K₂SO₄+2MnSO₄
- calculăm numărul de moli de KMnO₄ consumati stoechiometric de 1,8 moli de CH₂=CH-CH₃, în reacția de oxidare energică, mediu H₂SO₄:
1.8 moli C₃H₆.........x moli KMnO₄
C₃H₆ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄
1mol..................2 moli
x moli KMnO₄= 1,8 moli .2 /1=3,6 moli
x=nd KMnO₄=3,6 moli de KMnO₄ dizolvati în volumul necunoscut de soluție KMnO₄ 0,4 M
- calculăm volumul de soluție KMnO₄ 0,4 M
Vs= nd KMnO₄/ CM = 3,6 moli / 0,4 mol.L⁻¹= 9 L
R: 9 L soluție KMnO₄ 0,4 M
Explicație:
