Răspuns:
Cantitatea de H₃PO₄, necesară preparării acestei soluții va fi cantitatea dizolvată de H₃PO₄ în 250 mL soluție 2 M (mol/L).
Aceasta se calculează cu expresia matematică pentru concentrația molară a unei soluții:
CM =md H₃PO₄/ M H₃PO₄. Vs (mol/L)
md H₃PO₄ = CM . M. Vs
unde:
CM= concentrația molară a soluției în H₃PO₄=2 mol/L, adică sunt 2 moli de H₃PO₄ dizolvați într-un L de soluție,
md H₃PO₄ (g)=masa (cantitatea) dizolvată de H₃PO₄ în soluție= cantitatea necesară de H₃PO₄ pentru prepararea acestei soluții=?
M H₃PO₄=masa moleculară H₃PO₄=3.AH+AP+4.AO=3.1+31+4.16=98 g/mol
Vs(L)=volumul soluției masurat în L=250mL:1000=0,25 L
1mL= 1/1000 ( L)
Rezultă, md:
md H₃PO₄=2 (mol/L) .98(g/mol) . 0,25 L=49 g
R; 49 g H₃PO₄
Acidul fosforic, se produce sub formă de lichid H₃PO₄ 97,99% și sub formă de soluție apoasă.
Explicație:
