👤
a fost răspuns

2. Calculează cantitatea de H3PO4 necesară pentru obţinerea a 250 mL soluție de
concentraţie CM = 2 mol/L. (Se dau: Aн=1 Ap=31 A0 = 16)
Dau coroana urgent!

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Cantitatea de H₃PO₄, necesară preparării acestei soluții va fi cantitatea dizolvată de H₃PO₄ în 250 mL soluție 2 M (mol/L).

Aceasta se calculează cu expresia matematică pentru concentrația molară a unei soluții:

CM =md H₃PO₄/ M H₃PO₄. Vs (mol/L)

md H₃PO₄ = CM . M. Vs

unde:

CM= concentrația molară a soluției în H₃PO₄=2 mol/L, adică sunt 2 moli de H₃PO₄ dizolvați într-un  L de soluție,

md H₃PO₄ (g)=masa (cantitatea) dizolvată  de H₃PO₄ în soluție= cantitatea necesară de H₃PO₄ pentru prepararea acestei soluții=?

M H₃PO₄=masa moleculară H₃PO₄=3.AH+AP+4.AO=3.1+31+4.16=98 g/mol

Vs(L)=volumul soluției masurat în L=250mL:1000=0,25 L

1mL= 1/1000 ( L)

Rezultă, md:

md H₃PO₄=2 (mol/L) .98(g/mol) . 0,25 L=49 g

R; 49 g H₃PO₄

Acidul fosforic, se produce sub formă de lichid H₃PO₄ 97,99% și sub formă de soluție apoasă.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari