Răspuns:
Calcule propuse pentru masa de Fe consumată stoechiometric în reacția de substituție a unei cantități de cupru din CuSO₄
Fe este mai reactiv decât Cu (vezi seria activității metalelor) și poate substitui Cu din sarurile lui solubile în apă.
mi=masa inițială de Fe din cui, cuiul conține 100% Fe= 16 g; această masa este înainte de introducerea cuiului în soluție de CuSO₄ 10%
x(g)=masa de Fe, care se deplasează din cui, pentru reacția cu CuSO₄.
y)g)=masa de Cu, care este inlocuita de Fe din CuSO₄ și se va depune pe cui.
mf=masa finală a cuiului, după un timp de reacție, când este scos din soluția de CuSO₄ = 17 g
mf = masa inițială cui -x(g) Fe deplasat din cui + y(g)Cu depus pe cui, în urma reacție
17=16-x+y
17-16=1 =y-x
Avem o ecuație cu două necunoscute, din care vom calcula pe una din ele, după ce calculăm relația matematică dintre x cu y, sau y cu x.
Mase atomice,A: Fe=56, Cu=64 /g/mol atom...valori rotunjite
Rezultă:
x,g, Fe.................................y,g Cu
Fe(s) + CuSO₄(aq)→ Cu(s)↓ + FeSO₄(aq)
56g/mol.........................64g/mol
x,g, Fe = 56.y/64=0,875 y
1=y-x=y-0,875y=0,125 y
y=1/ 0,125=8 g
Obținem masa de Cu depus pe cui egală cu 8 g.
1=y-x,
1=8-x
1-8=-x
x=7
Obținem masa de Fe deplasat din cui egală cu 7 g.
R: 7 g de Fe deplasat din cuiul de 16 g și 8 g de Cu depus pe cui.
Explicație:
