👤
a fost răspuns

calculati masa de carbonat de magneziu de puritate 80% care prin descompunerea termica formeaza 5 moli de oxid metalic
dau coroana​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule propuse pentru masa de carbonat de magneziu de puritate 80%, adică 80% MgCO₃ pur, care formează 5 moli de MgO (oxid metalic)

  • calculăm masa de MgCO₃ pur, care formează 5 moli de MgO, în reacția de descompunere termică:

Mase atomice, A: Mg=24, C=12, O=16/ g/mol

M MgCO₃ =masa moleculară=A Mg+A C+3.AO=24+12+3.16=84 g/mol

Rezultă:

x,g, MgCO₃...............5 moli MgO

      MgCO₃ (t⁰C)  → MgO + CO₂↑

1mol.84g/mol.............1mol

x,g, MgCO₃=5mol .84g/1mol=420 g

  • calculăm masa de carbonat de magniu impur, cu puritatea de 80% și care va conține 420 g MgCO₃ pur, cu regula de trei simplă:

dacă in 100% carbonat de magneziu impur..........sunt 80%MgCO₃

atunci în y, g carbonat de magneziu impur...........sunt 420 g MgCO₃

y,g, = 100% .420g/80%=525 g

R: 525 g carbonat de magneziu impur

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari