Răspuns:
Pentru a determina câți mol de CO2 se obțin în urma reacției dintre MgCO3 și HCl, trebuie să echilibrați mai întâi ecuația chimică a reacției chimice și apoi să utilizați raportul stoichiometric între reactivi și produse.
Ecuația chimică pentru reacția dintre MgCO3 și HCl este:
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O
Conform ecuației, pentru fiecare moleculă de MgCO3 se formează o moleculă de CO2.
Concentrația de HCl este de 30%, ceea ce înseamnă că în 100g soluție există 30g HCl. Trebuie să convertim masa HCl în mol pentru a calcula cantitatea de HCl:
30g HCl * (1 mol HCl / 36.46g HCl) = 0.822 mol HCl
Deoarece raportul stoichiometric dintre MgCO3 și HCl este 1:2, avem nevoie de de două ori mai mult HCl decât MgCO3.
Deci, pentru 0.822 mol HCl, avem nevoie de jumătate din această cantitate pentru a reacționa cu MgCO3:
0.822 mol HCl / 2 = 0.411 mol MgCO3
Deci, se obțin 0.411 mol CO2 în urma reacției.
