10. Arătați în ce caz echilibrul chimic este cel mai mult deplasat spre dreapta, dacă constanta de echilibru, K, este determinată la T = 298 K în toate cazurile. lumină a) H2(g) + Cl2(g) b) N,(g) + O2(g) 2HCl(g) 2NO(g) 2NO2(g) K = 2,18-1013 · K = 4,26 10-31 c) 2NO(g) + O2(g) K=1,6 1012 L/mol 11. Scrieți expresiile constantelor de echilibru, K, pentru următoarele procese chimice care se petrec în mediu omogen la o anumită temperatură T şi dimensionați această mărime. a) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) b) NO(g) + 1/202(g) = ―NO(g) 12. Pentru reacţia: 2HI(g) este valoarea lui K pentru reacția: 13. O reacție reversibilă A + B c)[Cu(NH)]+(aq) Cu2+(aq) + 4NH₂(aq) d) HF(aq) H(aq) + F(aq) H2(g) + I2(g) la T = 705 K, s-a determinat valoarea K = 1,84-10-2. Care HI (g) → 1/2H2(g) + 1/212 (g) C + D se caracterizează prin valoarea K la temperatura T. Ce valoare va avea K pentru reacția inversă? 14. La temperatura T = 723 K, constanta de echilibru a reacției: H2(g) + 12(g) 2HI(g) este K = 50. În aceleaşi condiţii, care va fi constanta de echilibru a reacției: HI (g) 1/2H2(g) + 1/21, (g) = 15. Pentru reacția A 3B + C s-au luat în lucru 2 mol/L substanță A. Care este valoarea K, dacă la echilibru s-au găsit 0,25 moli/L substanță A? Explicați valoarea obținută, comparând concentrațiile produşilor şi ale reactanţilor, la echilibru.​