👤
a fost răspuns

Ce volum de gaz la o temperatură de 12°C şi o presiune de 12 atm este necesar pentru a umple un balon cu un volum de 4 L la 2 atm şi 69°C? 4. ​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule propuse,pentru volumul initial de gaz,cu ecuatia de stare, a gazelor perfecte:

p.V= n.R.T

  • notam cu:

Starea initiala a gazului,la care:

p1(atm)=presiunea=12 atm

V(L) = volumul =?

n1= numar de moli de gaz

R= constanta universala a gazelor perfecte=

0,082L.atm/ mol.K

T1(K)=temperatura grade Kelvin=t gradeC+273

=12+273=285K

Starea finala,2, cand acest gaz,este in balon, si la care:

V2(L)=volum gaz= volum balon=4L

p2(atm)=presiunea=2 atm

n2(atm)= numar moli gaz= n1, fiindca avem acelasi gaz

T2(K)=temperatura gaz in balon=69grade C+273=342K

  • calculam n2 gaz,in balon

p2.V2= n2.R.T2

n2= 2atm.4L/ 0,082.L.atm/ mol.K.342K

=8 moli/28,044=0,285 moli gaz

Rezulta,n1:

n2= n1=0,285 moli gaz

  • calculam volumul gazului in starea initiala,cand nu a intrat in balon:

p1.V1= n1.R.T1

V1= n1.R.T1/ p1

V1= 0,285 moli.0,082L.atm/ mol.K.285K/12

V1=6,669L/12=0,555L

R: 0,555L

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari