👤
SSSHSSSSHID
a fost răspuns

O probă de hidroxid de potasiu cu masa de 3,5 g se dizolvă în apă şi soluţia obţinută se diluează cu apă până la volumul de 500 cm³ într-un balon cotat. Din soluţia obţinută se ia un volum de 10 cm³ şi se titrează cu 5 cm³ soluție de acid clorhidric de concentraţie 0,2 M. Se cere: a. să se scrie ecuația reacţiei care are loc; b. să se calculeze puritatea hidroxidului de potasiu; c. să se determine pH-ul soluției KOH din balonul cotat.​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule propuse pentru cerintele din enunt

a) Reacția chimică dintre HCl titrant și KOH pur, substanța de analizat, este o reacție chimică de neutralizare:

HCl + KOH →KCl+H₂O

1mol...1mol...1mol....1mol

EIR:

H⁺(aq)+HO⁻(aq)= H₂O

b) Puritatea probei de hidroxid de potasiu, %KOH din 3,5 g hidroxid de potasiu impur

  • calculăm numărul de moli de KOH din 10 mL neutralizati de 5 mL(cm³) soluție HCl 0,2 M:

Din reacția chimică de neutralizare, observăm că:

1mol KOH=1mol HCl,

rezultă că:

n moli HCl dizolvați în soluția sa=n moli KOH neutralizați din 10 mL

n moli HCl= CM HCl(mol/L).Vs HCl(L)=0,2(mol/L) . 5.10⁻³L=1.10⁻³mol

1mL=1cm³=1/1000 L

Rezultă că:

n moli KOH din 10 mL soluție=1.10⁻³ moli

  • calculăm numărul de moli de KOH și masa lor, din 500 mLsoluție de KOH, din balonul cotat și care se obține prin dizolvarea de 3,5 g hidroxid impur, în apă distilată:

dacă în 10 mL soluție titrată............sunt 1.10⁻³ moli KOH

atunci în 500 mL soluție...................sunt x moli KOH

x moli KOH=500 mL . 1.10⁻³moli/10mL=50.10⁻³=5.10⁻² moli KOH

m(g) KOH = n moli KOH . M KOH(g/mol)

M KOH=masa moleculară=AK+AO+AH=39+16+1=56g/mol

m(g) KOH=5.10⁻²mol .56g/mol=280.10⁻²g=2,8 g KOH

2,8 g KOH = masa de KOH pur din 3,5 g hidroxid impur

  • calculăm puritatea probei, %KOH:

dacă în 3,5 g hidroxid de potasiu impur................sunt 2,8 g KOH

atunci în 100% hidroxid de potasiu impur.............sunt y% KOH

y% KOH = 100% .2,8g/3,5 g=80%

R: puritatea =80% KOH

c) pH-ul soluției de KOH din balonul cotat cu volumul de 500 mL și în care există 2,8 g KOHdizolvat.

  • pH-ul la soluțiile de baze, se calculează cu relația matematică:

pH= 14-pOH

pOH= - lg CM HO⁻=-lg CM KOH, fiindcă KOH este o bază tare

pOH, caracterizează concentrația molară de ioni HO⁻ din ionizarea bazei sub acțiunea apei.

KOH disociază total în apă:

KOH aq → K⁺aq+HO⁻(aq)

1mol...........1mol....1mol

K⁺=cation inactiv acido-bazic

HO⁻=bază tare, care va da caracterul bazic soluției, fiindcă predomină.

n moli KOH = n moli HO⁻

CM KOH=CM HO⁻;  CM =concentrație molară(M, sau mol/L)

  • calculăm concentrația molară la soluția de KOH:

CM KOH = n moli KOH / Vs(L)

n moli KOH=1.10⁻³moli

Vs(L) KOH = 500 mL:1000=5.10⁻³L

CM KOH= 5.10⁻³ mol/5.10⁻³ L= 1 (mol/L)

  • calculăm pOH-ul și pH-ul soluție de KOH 1 M

pOH=-lg 1M=0

pH=14-0=14

Soluția este foarte bazică, dacă ne uităm la scara de pH:

R.pH=14

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari