👤
a fost răspuns

Un balon meteorologic se încarcă cu 1200L He`la 18°C și 0,87 atm. Care este volumul balonului la altitudinea de 30000 m, unde t = 4'C şi p=20 mm Hg? R.: 37,78 m³.​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

He se află în două situații de temperatură, presiune, în care volumul lui se modifică și numărul de moli de He este același.

  • calculăm numărul de moli de He, din  1200L He, la 18⁰C și 0,87 atm,cu ecuația de stare a gazelor perfecte, când He este încărccat în balonul meteorologic.

p1.V1=n.R.T1

unde:

p1(atm)=presiunea de incărcare He=0,87 atm

V1(L)=volumul de He=volum balon meteorologic=1200L

n moli He=numărul de moli de He

R=constanta generală a gazelor perfecte=0,082L.atm /mol K

T1(K)=temperatura He în grade K=t⁰C+273=18+273=291 K

n moli He=p1.V1/R. T1 =

=0,87 atm.1200L/ 0,082(L.atm.mol⁻¹.K⁻¹).291K=43,75moli

  • calculăm volumul He(L), din balonul meteorologic, când acesta este în aer, la 20 mm coloană Hg și 4⁰C, numărul de moli este 43,75 moli, cu ecuația de stare a gazelor perfecte:

p2.V2=n.R.T2

p2(atm)=presiunea=  20mmHg/760

1amt=760 mm Hg

V2(L,m³)=volumul He =?...ce se cere

n moli He=43,75 moli

R=0,082 L.atm/mol .K

T2(K)=temperatura He=t⁰C+273 =4+273=277 K

Rezultă, V2:

V2(L) = n.R.T2/ p2= 43,75 moli .0,082(L.atm.mol⁻¹.K⁻¹).277K/20/760=

993,7375/ 0,02632=37762 L

V2=37762L=37762 dm³=37762dm³: 1000 m³=37,76 m³

1dm³=1:1000 m³

R: 37,76 m³, nu este 37,78, din cauza aproximării rezultatelor

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari