👤
POPESCUDRAGOSTIBERIUID
a fost răspuns

5. Se amestecă 150 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,2 M cu 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentraţie 0,4 M cu și cu apă distilată. Se obțin 500 mL de soluție (S), de concentrație x M. Determinaţi valoarea concentraţiei molare necunoscute, x.

este urgent, mulțumesc! ​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Rezolvarea propusă pentru concentrația molară a soluției de NaOH, rezultate din amestecarea celor două soluții de NaOH de diferite concentrații molare cu apa

Etape de calcule

  • notăm cu:

S1 = soluția de NaOH 0,2 M și la care:

-C1M =concentrația molară a soluției în NaOH=0,2M (mol NaOH/L)

-Vs1(L)=volumul soluției=150 mL :1000=0,15L

1mL=1/1000 L

-n1 moli NaOH=număr de moli de NaOH dizlavti=?...se vor calcula

S2=soluția de NaOH 0,4 M și la care:

-C2M=concentrația molară a soluției în NaOH=0,4 M (mol NaOH/L)

-Vs2(L)=volumul soluției=300 mL:1000=0,3L

1mL=1/1000 L

-ns moli NaOH=număr de moli de NaOH dizolvați=?...se vor calcula

V apă...nu ne trebuie la calcule

S3=soluția de NaOH de C3M necunoscută, rezultată din amestecare și la care:

-C3M=concentrația molară necunoscută=x (mol/L)

-Vs3(L)=volumul soluției rezultate=500mL:1000=0,5L

1mL=1/1000L

-n3 moli NaOH=numărul total de moli de NaOH=n1+n2 , fiindcă apa distilată folosită, nu conține NaOH

  • calculăm n1 moli de NaOH din 0,15L soluție NaOH 0,2 M

C1M=n1 moli NaOH / Vs1(L)

n1 moli NaOH= C1M.Vs1=0,2 (mol/L).0,15L=0,03 moli

  • calculăm n2 moli de NaOH din 0,3L soluție NaOH 0,4 M:

C2M=n2 moli NaOH / Vs2 (L)

n2 moli NaOH = C2M .Vs2=0,4 (mol/L).0,3L=0,12 moli

  • calculăm numărul total de moli de NaOH, n3, din soluția rezultată, S3:

n3 moli NaOH=n1+n2=0,03 moli+0,12moli=0,15 moli NaOH

  • calculăm concentrația molară(X) a soluției rezultate:

C3M=x= n3 moli NaOH/ Vs3(L)= 0,15moli / 0,5L=0,3 mol/L sau M

R: x=0,3 M

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari