Răspuns:
Calcule pentru masa(g) sării CaCl₂ și pentru volumului de gaz-CO₂(L,c.n.), rezultate în urma reacției dintre CaCO₃ cu HCl
- calculăm cantitățile dizolvate de CaCO₃ și HCl în soluțiile lor procentuale:
C% CaCO₃=md CaCO₃.100%/ms
unde:
C% CaCO₃=concentrație procentuală a soluției în CaCO₃=20%
md(g)=masa dizolvată de CaCO₃
ms(g)=masa soluției de CaCO₃
md(g) CaCO₃=ms.C%/100=100g.20%/100%=20g
C%HCl=md HCl.100 /ms
unde:
C%HCl=concentrația procentuală a soluției în HCl=10%
md(g)=masa dizolvată de HCl=?
ms(g)=masa soluției de HCl=365 g
md(g) HCl= C%.ms/100=10%.365g/100%=36,5 g
- verificăm prin calcul stoechiometric, dacă 20g CaCO₃ sau 36,5 g HCl se consumă total; fiindcă 20 g CaCO₃ este cea mai mică cantitate, vom calcula cantitatea stoechiometrică de HCl consumată, de CaCO₃
M HCl= A H+ ACl=1+35,5=36,5 g/mol
M CaCO₃=A Ca+ A C+ 3.AO=40+12+3.16=100g/mol
Rezultă, m(g) HCl:
20g CaCO₃.....x,g, HCl
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑
100 g/mol.........2.36,5 g/mol
x,h, HCl= 20 g .2.36,5 g/mol/ 100 g/mol=14,6 g
Rezultă,
-că din 36,5 g HCl se consumă doar 14,6 g , restul de HCl este exces și rămâne nereacționat.
-vom calcula masa de CaCl₂ și volumul de CO₂, cu 20 g de CaCO₃
- calculăm masa de CaCl₂ formată stoechiometric de 20 g de CaCO₃:
M CaCl₂=A Ca+2.A Cl=40+2.35,5=111 g/mol
20 g CaCO₃..................y,g, CaCl₂
CaCO₃+ 2HCl→ CaCl₂ + CO₂↑+H₂O
100g/mol.......................111/mol
y,g, CaCl₂=20g.111 g/mol/100 g/mol=22,2 g
- calculăm volumul de CO₂ (L,c.n.) format stoechiometric de 20 g CaCO₃, cu ajutorul volumului molar, Vm
20 g CaCO₃...................................z,L CO₂
CaCO₃ + 2HCl→CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 g/mol.....................................22,4 L/mol
z,L CO₂= 20 g. 22,4 L/mol/ 100g/mol=4.48 L (c.n.)
R:22,2 g CaCl₂; 4,48 L(c.n.) CO₂
Explicație:
