Răspuns:
Ex.1. Calcule propuse pentru masa de oxid de carbon, care este CO₂ și care se degajă în reacția dintre Na₂CO₃ dizolvat în 60 g soluție 10,6% și HCl dizolvat în 120 g soluție HCl 7,3%
Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O
1mol.......2mol.....2mol...1mol.....1mol
Reacția se mai numește și de efervescență, servește la identificarea ionului CO₃²⁻ și a ionului HCO₃⁻.
Fiindcă, avem două cantități de soluții de Na₂CO₃ și respectiv de HCl de concetrații procentuale diferite, vom verifica, dacă Na₂CO₃ dizolvat, sau HCl dizolvat sunt în raportul de combinare:
1mol Na₂CO₃: 2moli HCl
Cantitatea de reactant care nu este în exces, intra la calcularea masei de CO₂.
- calculăm masa dizolvată (grame și mol) de Na₂CO₃ în 60 g soluție Na₂CO₃ 10,6%, cu expresia matematică pentru concentrația procentuală și cu expresia matematică pentru numărul de moli:
C% Na₂CO₃=md Na₂CO₃.100/ms
md Na₂CO₃= ms.C%/100%=10,6%.60g/100%=6,36g
nd moli Na₂CO₃(niu)=md(g) Na₂CO₃/M(g/mol) Na₂CO₃
M Na₂CO₃=masa moleculară=2.ANa+AC+3.AO=2.23+12+3.16=106 g/mol
nd moli Na₂CO₃=6,36g/106 g.mol⁻¹=0,06 moli
- calculăm masa dizolvată de HCl (grame și moli) în 120 g HCl 7,3%, cu modelul de mai sus:
C%HCl=md HCl.100/ms
md HCl= C%HCl.ms/100=7,3%.120g/100%=8,76 g
nd moli HCl=md(g) HCl/M(g/mol) HCl
M HCl=masa moleculară=AH+ACl=1+35,5=36,5 g/mol
nd moli HCl= 8,76g/36,5g.mol⁻¹=0,24 moliHCl
- calculăm câți moli de HCl consumă 0,06 moli Na₂CO₃, care este o cifră mică în comparatie cu 0,24 moli de HCl:
Din ecuația chimică rezultă:
1mol Na₂CO₃................consumă 2 moli HCl
atunci 0,06 moli Na₂CO₃....consumă x moli HCl
x moli HCl=0,06 moli.2moli/1mol=0,12 moli HCl
Deci, din 0,24 moli de HCl dizolvați în 120 g soluție HCl7,3%, doar 0,12 moli Hcl sunt consumati stoechiometric de 0,06 moli Na₂CO₃, restul sunt exces(în plus).
- calculăm masa de CO₂ format stoechiometric de 0,06 moli de Na₂CO₃:
M CO₂= masa moleculară=AC+2.AO=12+2.16=44g/mol
0,06 mol Na₂CO₃...........................y, g, CO₂
Na₂CO₃+2HCl→2NaCl +CO₂↑+H₂O
1mol................................................1mol.44g/mol
y,g, CO₂=0,06 mol.44 g/ 1mol=2,64 g
R: 2,64 g CO₂
Ex.2 Ecuații chimice pentru schema dată
1) SO₃ + H₂O→ H₂SO₄
2) 3H₂SO₄+ 2Na₃PO₄→2H₃PO₄ + 3Na₂SO₄
3) 2H₂SO₄ + Cu→CuSO₄+SO₂↑ +2H₂O
4) H₂SO₄+ BaO→BaSO₄↓+H₂O
Explicație:
