Răspuns:
Masa moleculară a apei (H2O) este de aproximativ 18 grame/mol, iar masa moleculară a oxigenului (O2) este de aproximativ 32 grame/mol. Așadar, în 450 de grame de apă există aproximativ \( \frac{450}{18} \) moli de apă. Deoarece apa este formată din două atomi de hidrogen și un atom de oxigen, pentru fiecare mol de apă există un mol de oxigen. Deci, în 450 de grame de apă există tot aproximativ \( \frac{450}{18} \) moli de oxigen, care este echivalent cu \( \frac{450}{18} \times 32 \) grame de oxigen.
Pentru a găsi câte grame de acid sulfuric (H2SO4) conțin același număr de moli de oxigen, trebuie să comparăm raportul molar între oxigenul din acid sulfuric și oxigenul din apă.
Masa moleculară a acidului sulfuric (H2SO4) este de aproximativ 98 grame/mol. Acidul sulfuric conține doi atomi de hidrogen, un atom de sulf și patru atomi de oxigen. Deci, pentru fiecare mol de acid sulfuric, avem 4 moli de oxigen.
Deci, numărul de grame de acid sulfuric care conțin aceeași masă de oxigen ca în 450 de grame de apă este \( \frac{450}{18} \times 32 \) grame de oxigen, care este echivalent cu \( \frac{450}{18} \times 32 \) grame de acid sulfuric împărțit la 4 pentru a obține masa de acid sulfuric necesară.
Calculăm:
\[
\frac{\frac{450}{18} \times 32}{4} = \frac{450 \times 32}{18 \times 4} \approx \frac{14400}{72} \approx 200 \text{ grame}
\]
Deci, pentru a obține aceeași masă de oxigen ca în 450 de grame de apă, ai avea nevoie de aproximativ 200 de grame de acid sulfuric.
