👤
a fost răspuns

La bordul navelor spațiale LiOH este folosit pentru gestionarea dioxidului de carbon produs prin respirația astronauților. La temperaturi de peste 400 °C are loc reacția de descompunere a hidroxidului de litiu. Scrie ecuația reacţiei chimice şi calculează masa de oxid de litiu care se obține din 8 moli de LiOH. Va rog, urgent! ​

La Bordul Navelor Spațiale LiOH Este Folosit Pentru Gestionarea Dioxidului De Carbon Produs Prin Respirația Astronauților La Temperaturi De Peste 400 C Are Loc class=

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Propunere de rezolvare

  • scriem ecuatia chimica de descompunere termica LiOH

2LiOH(400 grade C)->Li2O + H2O

2 moli LiOH.....................1 mol Li2O

  • calculam masa de Li2O produsa stoechiometric de 8 moli LiOH

2 moli LiOH......produc 1 mol Li2O

8 moli Li2O.......produc x moli Li2O

x moli Li2O =8 moli.1/2=4 moli

m(g)=masa Li2O= n moli .M Li2O( g/ mol)

M Li2O=2.A Li + A O=2.6+16=28 g/ mol

m (g) Li2O=4 moli.28g/ mol= 112 g

R:112 g Li2O

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari