Pentru a rezolva această problemă, trebuie să folosim reacția chimică dintre acidul clorhidric (HCl) și nitratul de argint (AgNO3), care formează un precipitat de clorură de argint (AgCl) și apă (H2O). Ecuatia chimica a reactiei este:
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3
Pentru a determina masa precipitatului de clorură de argint format, trebuie să calculăm mai întâi câtă substanță de HCl este prezentă în soluția dată, apoi să folosim raportul stoichiometric dintre HCl și AgCl pentru a determina cât de mult AgCl va fi format.
1. Calculăm cantitatea de HCl în 365 g de soluție:
365 g × 10% = 36.5 g de HCl
2. Calculăm numărul de mol de HCl folosind masa sa molară:
Masa molară a HCl = 1 g/mol (H) + 35.5 g/mol (Cl) = 36.5 g/mol
Numărul de mol de HCl = 36.5 g / 36.5 g/mol = 1 mol
3. Din ecuația chimică, 1 mol de HCl va reacționa cu 1 mol de AgNO3 pentru a forma 1 mol de AgCl. Prin urmare, 1 mol de HCl va forma 1 mol de AgCl.
4. Calculăm masa molară a AgCl:
Masa molară a AgCl = 107.87 g/mol (Ag) + 35.5 g/mol (Cl) = 143.37 g/mol
5. Masa precipitatului de AgCl format este egală cu masa molară a AgCl înmulțită cu numărul de mol de AgCl:
Masa precipitatului = 1 mol × 143.37 g/mol = 143.37 g
Deci, masa precipitatului de clorură de argint format în interacțiunea dintre 365 g de soluție de acid clorhidric și soluția de nitrat de argint este de 143.37 g.
