Răspuns:
Calcule pentru concentrația molară a soluției de (CH₃COO)₂Pb
CM (CH₃COO)₂Pb=nd (CH₃COO)₂Pb/ Vs (mol/L)
unde:
nd (CH₃COO)₂Pb=număr de moli dizolvati de (CH₃-COO)Pb în soluție=?....se vor calcula din reacția de precipitare cu H₂SO₄, dacă se obțin 6,06 g de precipitat PbSO₄
Vs(L)=volumul soluției=50mL:1000mL/L=0,05 L, este volumul tratat cu H₂SO₄
- calculăm numărul de moli de (CH₃COO)₂Pb care produc stoechiometric 6,06 g de PbSO₄, în reacția cu H₂SO₄:
M(g/mol) PbSO₄=A Pb+A S+4.A O=207+32+4.16=303 g/mol
x, moli (CH₃COO)₂Pb..................6,06 g
(CH₃COO)₂Pb + H₂SO₄→ PbSO₄↓ +2 CH₃COOH
1mol......................................1mol.303 g/mol
x, moli (CH₃COO)₂Pb=1mol.6,06 g/303 g=0,02 moli
x=nd (CH₃-COO)₂Pb, dizolvați în 50 mL soluție
- calculăm concentrația molară a soluției, în (CH₃-COO)₂Pb:
CM = nd/Vs=0,02mol/0,05 L=0,4 mol/L (sau 4.10⁻¹ M)
R: 0,4 M
Explicație:
Avem o reacție de identificare a ionului de Pb(II) cu H₂SO₄, fiindca se formează precipitatul cristalin PbSO₄, insolubil în alcool etilic.
