Răspuns:
Calcule propuse
a) Volumul de O₂ (L,c.n.) consumat stoechiometric în recatia chimică cu 96 g de S
A S=masa atomică=32 g/mol
Vm=volum molar=22,4L/mol gaz în condiții normale de temperatură și presiune, c.n.
96 g S.......x,L(c.n.)O₂
S + O₂ → SO₂↑
32g/mol.....22,4L/mol
x,L (c.n.)O₂=96 g.22,4L.mol⁻¹/32g.mol⁻¹=67,2 L
R: 67,2 L, c.n. O₂
b) Masa practic obținută de SO₂, cu randament de 75%, care este randamentul reacției în obținerea SO₂=?...g
Se va calcula din formula matematică, pentru randament:
η SO₂(%)=mp(g) SO₂.100%/mt(g) SO₂
mp = mt(g).η SO₂/100%
unde:
mp(g)=masa practic obținută de SO₂, cu randamentul de 75%, adică nu se transformă total S în SO₂=? g...ce se cere
mt(g)=masa teoretică de SO₂, care se obține stoechiometric din 96 g de S, adică este un randament de 100% în obținerea SO₂=?(g)...se va calcula din reacția chimică.
- calculăm mt de SO₂ obținut stoechiometric din 96 g de S, în reactie cu O₂:
M SO₂=masa moleculară=AS+2.AO=32+2.16=64g/mol
96g S...................mt,g, SO₂
S + O₂ → SO₂
32g/mol........64g/mol
mt SO₂=96g.64g.mol⁻¹/32g.mol⁻¹=192 g
- calculăm mp(g) SO₂, din randamentul de 75%:
mp(g)=75%.192g/100%=144g SO₂
R: 144 g SO₂
Explicație:
