👤
COSTINELAURSU207ID
a fost răspuns

Problemele 33 şi 34, rezolvaţi-le pe caietul de notite! 33 306,25 g KCIO, de puritate 80% se descompune cu un randament de 75%. Să se determine com poziția în procente de masă a amestecului solid final. R: 47,7% KCl; 26,1% KCIO, nedescompus; 26,2% impurități. Dis

Pe foaie, va rog! ​

Problemele 33 Şi 34 Rezolvaţile Pe Caietul De Notite 33 30625 G KCIO De Puritate 80 Se Descompune Cu Un Randament De 75 Să Se Determine Com Poziția În Procente class=

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule propuse pentru compoziția procentuală a amestecului solid, după terminarea reacției de descompunere termică la KClO₃ pur, din 306,25 g clorat de potasiu impur

  • scriem ecuația chimică a reacțieide descompunere termică KClO₃:

2KClO₃ (s) (t⁰C)→ 2KCl(s) + 3O₂ (g)↑

s=solid

g, ↑=gaz

  • stabilim numele substantelor din amestecul solid rezultat din reacție:

Acestea sunt:

-KCl,

-KClO₃ nedescompus, fiindcă randamentul reactiei de descompunere termică în KCl este 100%, deci nu se transformă total KClO₃ în KCl

-impuritatile din cloratul de potasiu impur și care sunt inerte chimic.

***O₂ este gaz si se degajă în reacție, el nu se va gasi în amestecul solid.

  • calculăm masa de KClO₃ pur și masa de impurități din 306,25% clorat de potasiu impur, cu 80% KClO₃ (puritate)

dacă în 100% clorat impur....................sunt 80% KClO₃ pur

atunci în 306,25 g clorat impur..........sunt x, g, KClO₃ pur

x,g, KClO₃=306,25 g .80%/100%=245 g

masa de impuritati=masa de clorat impur - masa de KClO₃ pur(x,g)

m(g) impuritati=306,25g-245g=61,25 g

  • calculăm masa de KClO₃, care se va descompune termic din 245 g KClO₃ introdus în reacție, cu randamentul de descompunere de 75%:

dacă din 100% KClO₃.........se descompune 75% KClO₃

atunci din 245 g KClO₃....se descompun y,g, KClO₃

y,g, KClO₃=245g.75%/100%=183,75 g

  • calculăm masa de KClO₃, care nu se va descompune și se va găsi în amestecul solid, după terminarea reacției chimice:

masa KClO₃ nedescompus=masa de KClO₃ introdus-masa de KClO₃ descompus

m(g) KClO₃ nedescompus=245g-183,75g=61,25g

  • calculăm masa de KCl, care se obține stoechiometric din 183,75 g KClO₃:

M KCl=masa moleculară=AK+ACl=39+35,5=74,5 g/mol

M KClO₃=masa moleculară=AK+ACl+3.AO=39+35,5+3.16=122,5 g/mol

183,75g KClO₃................z,g, KCl

            2KClO₃(t⁰C)→ 2KCl + 3O₂

2.122,5g/mol.................2.74,5g/mol

z,g, KCl=183,75g.2.74,5g/mol⁻¹/2.122,5 g.mol⁻¹=111,75 g

  • calculăm procentele de componenti din amestecul solid, rezultat din reacție

%m component=m(g) component .100%/m(g) amestec solid

m(g) amestec solid=m(g) KCl+m(g) KClO₃nedescompus+m(g) impuritati

m(g) amestec solid=111,75 g+61,25 g+61,25 g=234,25 g

%m KCl=111,75g.100%/234,25g=47,70 %

%m KClO₃nedescompus=61,25g.100%/234,25 g=26,147%

%m impuritati=100% amestec solid-(%mKCl+%mKClO₃)

%m impuritati=100%-(47,7%+26,1%)=26,2%

R: 47,7%m KCl, 26,1%m KClO₃, 26,2%m impuritati

Ati vrut pe foaie, dar am rezolvat aici!

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari