Răspuns:
Pentru a rezolva această problemă, trebuie să calculăm mai întâi masele molare ale glucozei și fructozei, apoi să determinăm cât de mult reactiv Fehling este necesar pentru a oxida glucoza conform raportului molar dat, 2:1.
1. Calculează masele molare ale glucozei (C6H12O6) și fructozei (C6H12O6).
- Masa molară a glucozei (C6H12O6) = 180 g/mol
- Masa molară a fructozei (C6H12O6) = 180 g/mol
2. Stabilește raportul molar de 2:1 între glucoză și fructoză. Dacă masa totală a amestecului este de 540 g, atunci putem calcula masele de glucoză și fructoză.
- Fie x masa de glucoză și 2x masa de fructoză.
- x + 2x = 540 g
- 3x = 540 g
- x = 540 g / 3
- x = 180 g (masa glucozei)
- 2x = 2 * 180 g = 360 g (masa fructozei)
3. Calculează cât de mult reactiv Fehling este necesar pentru a oxida glucoza.
- Deoarece raportul molar este de 2:1, pentru 180 g de glucoză, reactivul Fehling va consuma jumătate din masa de glucoză, adică 180 g / 2 = 90 g.
Prin urmare, masa de precipitat care se formează la oxidarea glucozei va fi de 90 g. Sper că aceste calcule te-au ajutat să rezolvi problema. Dacă mai ai întrebări, nu ezita să întrebi!
