Avem 40 g de soluție de acid acetic de concentrație 60%
formula soluțiilor :
concentrația /100 = masa dizolvata / masa soluție
c / 100 = md / ms
masa dizolvata [ substanța pura, cea care contează, pentru ca ea reacționează) md = c x ms : 100 = 60 x 40 : 100 = 24 grame
Am aflat ca reacționează 24 grame de acid acetic pur
masa molara a CH₃COOH = 12 + 3 + 12 + 32 +1 = 60 g / mol
24 grame de acid acetic înseamnă 24 g : 60 g /mol = 0,4 mol
Ne uitam la ecuația reacției chimice :
2 Acid acetic + 1 Zinc = Acetat de zinc + H₂
si stim ca 2 moli de acid reacționează cu 1 mol de zinc
2 moli acid .......... 1 mol zinc
0,4 moli acid ........ x moli zinc = 1 x 0,4 : 2 = 0,2 moli zinc
masa molara a zincului este 65 g/mol. [ din tabel ]
0,2 moli zinc = 0,2 mol x 65 g /mol = 13 grame zinc
