👤
a fost răspuns

La deshidratarea 1-butanolului in prezenta acidului sulfuric la 140° C se formeaza doua substante izomere in raport de 9:1. Stiind ca la transformarea integrala a 2 moli alcool se folosesc 400g solutie de acid sulfuric de concentratie 75%, sa se calculeze:
-masa de oleum 5% adaugata pentru regenerarea acidului rezidual(se considera neglijabile pierderile de apa prin evaporare).
rezolvarea este aceasta, dar poate cineva sa mi-o explice?
Nu am inteles care e faza cu oleumul, ce reprezinta si cum il pot afla. Multumesc!

La Deshidratarea 1butanolului In Prezenta Acidului Sulfuric La 140 C Se Formeaza Doua Substante Izomere In Raport De 91 Stiind Ca La Transformarea Integrala A 2 class=

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

inainte de rezolvare iti voi povesti pe scurt ce este solutie oleum.

solutiile de H2SO4 pot fi diluate, concentrate sau supraconc.

cele supracanc. = solutiile de H2SO4 oleum ....

o solutie oleum poate contine 5% , 10% , 20% sau maxim 30% SO3 liber la 100g solutie.

astfel SO3 liber va reactiona cu o cantitate de apa si va genera o noua cantitate de H2SO4 noua.....

deci o solutie oleum de 5% insemna ca 100 g solutie avem 95 g H2SO4 pur + 5 g SO3 liber care va genera o noua cantitate de H2SO4 si in final va rezulta o solutie supraconc.  ... astfel:

retine in acest caz apa vine din mediul de reactie....

5 g        a                m g

SO3 + H2O => H2SO4

80          18             98

m = 98x5/80 = 6,125 g H2SO4

a = 18x5/80 = 1,125 g H2O consumata din mediul de reactie

=> solutia finala = 95+6,125 = 101,125 g HSO4

=> ca la 100 g sol avem 101,125 g H2SO4 dizolvat deci o c% = 101,125% (conc. formala) => sol. supraconc.

Acelasi principiu il vei aplica si pt cazurile 10% , 20%.... de SO3

Rezolvarea propriuzisa:

!!!!!! verifica ... cred ca este 2-butanol.... si NU 1-butanol

       a moli                           m1  g                 b moli               e g                        

CH3-CH2-CH(OH)-CH3 + H2SO4 --> CH3-CH=CH-CH3 + H2O

        1                                   98                        1                      18

       c moli                           m2  g                d mol                 f g

CH3-CH2-CH(OH)-CH3 + H2SO4 --> CH3CH2-CH=CH2 + H2O

       1                                       98                    1                        18

a+c = 2 , a = b , c = d

b/d = 9/1

=> a+c = 2

a/c = 9/1 => a = 9c

=> 9c+c = 2 => c = 0,2 moli => a = 1,8 moli

md = msxc/100 = 400x75/100 = 300 g

m1 = 98a , md2 = 98c

=> 98(a+c) = md-m , unde m masa de acid care trebuie regenarata

98x2 = 300 - m => m = 104 g H2SO4

e + f = 18(a+c) = 36 g din reactie la care se va aduna si apa din solutia de H2SO4 initiala, adica 400-300 = 100 g

=> m.apa = 100 + 36 = 136 g

notam cu n = de cate ori avem sol. de 100 g sol. oleum

md.final = 300 + 101,125n

m.apa = 136 - 1,125n

c.final = 75%

=> ms.final = md.finalx100/75

=> md.final + m.apa = md.finalx1,333

300 + 101,125n + 136 - 1,125n = (300 + 101,125n)1,333

436 + 100n = 400 + 134,8n

n = 1,0345x100 = 103,45 g sol. oleum

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari