👤
a fost răspuns

Un amestec de magneziu și cupru in raport molar 1:3 se arde in O2. Produșii rezultați se tratează cu 146g soluții de HCl de concentrație 20%. Calculează:
a) masa amestecului de metale
b) numărul de moli din fiecare oxid format
c) masa totala de săruri obținute in final
Va rog dau coroana
Și explicație cum a-ți făcut dacă puteți

Răspuns :

PUIA68ID

AMESTECUL:   a moli Mg +  b moli Cu;     a/b=1/3---> b=3a

Mg + 1/2O2----> MgO          ori a moli

Cu + 1/2O2---> CuO              ori b moli

masa si moli de acid folosit in reactiile urmatoare:

c= mdx100/ms---> md=20x146/100g=29,2g HCl

niu= m/M= 29,2g/36,5g/mol= 0,8mol HCl

MgO + 2HCl----> MgCl2 + H2O........ori a moli

CuO + 2HCL---> CuCl2 + H2O........ori b moli

niu acid= 0,8= a+b= a+3a----> a=0,2mol     b=0,6mol



1. m,metale= (axM)Mg +(bxM)Cu= 0,2x24g+ 0,6x64g=..................calculeaza !!!

2. SE DEDUC DIN PRIMELE DOUA REACTII  !!!!

3.m,saruri= axM,MgCL2 + bxM,CuCl2=0,2x95g+0,6x135g=................calculeaza !!!!    

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari