👤
VALENTINAFLORINID
a fost răspuns

Sa se calculeze Ph-ul unei solutii tampon obtinuta prin dizolvarea a 0,2 moli NH3 si 5,35 g NH4Cl in 1 l solutie. Se dau masele atomice: AH= 1, AN= 14, ACl= 35,5 (g/mol) si Kb (NH4Cl) = 5 x 10 la -5

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

NH3 = o baza slaba

Cb = niu/Vs = 0,2/1 = 0,2 mol/L

=> [HO-] ≅ Cb = 0,2 mol/L

NH4Cl este sare provenita de la un acid tare (HCl) si o baza slaba NH3

Csare = Cm = 5,35/53,5x1 = 0,1 mol/L

NH3 + H2O <==> NH4(+) + HO- , Kb

NH4(+) + H2O <==> NH3 + H3O+ , Ka

NH4Cl + H2O <==> NH4(+) + HO- + HCl , Ksare

pH(sol.tambon.bazica) = 14 + pKb + lg(Csare/Cb) =

pH = 14 - 4,3 - 0,3 ≅ 9,4

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari