👤
ROSIANUGABRIELAID
a fost răspuns

Îmi poate explica și mie cineva cum calculez constanta de aciditate a acidului bromhidric(HBr)? Știu că este

Ka=[Br-]•[H3O+]/[HBr], doar că nu știu să calculez! Va rog!

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

Ka este o marime care de obicei se da in tabele.....

insa daca sunstanta este un acid tare unde stim ca disociaza aproape complet este necesar sa stim cat acid s-a dizolvat .... adica a disociat

spre exemplu.... 1 mol HBr se considera volumul 1 L (daca nu este dat) => conc. = 1 mol/L

                     HBr <=> H+ + Br-

Initial:             1             /        /

Consumat      a           /        /

Echilibru      1-a           a        a

aplicam legea actiunii maselor de conc. Kc care defapt este Ka la disociere acid:

Ka = Ka=[Br-]•[H+]/[HBr] = a^2/(1-a)

unde a = nr. moli acid disociat

de obicei pt. acizii tari 1-a se neglijeaza deoarece stim ca acid tare disociaza complet.... deci in sol. vom avea doar speciile H+ si Br-


poti posta o problema ..... cu aceasta cerinta...!!!???

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari