Date cunoscute
1.masa soluției = ms=400 g
2.concentrația soluției =3%, care se referă la 3 % CuSO4 (substanța anhidră-fără apă)
3. știm că în soluția apoasă există CuSO4.5 H2O, sulfat de cupru cristalizat cu 5 moli de apă, de culoare albastră, care se mai numește și piatră vânătă
4. știm expresia matematică a concentrației procentuale:
C% = md .100 %/ms
5. știm să calculăm masa de substanță anhidră din cristalohidrat.
6. știm masele atomice: A Cu=64; A H=1, A O=16; A S=32 (din tabel)
Schema de rezolvare presupune, aflarea masei de CuSO4 din 400 g de soluție 3% și apoi masa de CuSO4.5 H2O, ce conține masa de CuSO4 de mai sus.
Calcule
1. masa de CuSO4 din 400 g soluție 3%:
3%=md.100%/400 g
md=3.4g=12 g (semnul . este înmulțire)
2. masa de CuSO4.5H2O (X) ce conține 12 g de CuSO4 este :
1mol de CuSO4.5H2O.......conține 1 mol de CuSO4 (se vede în formula chimică)
1 mol=M (g)
1 mol de CuSO4=M=A Cu+AS+4AO=64+32+4.16=64+32+64=160 g
1 mol de CuSO4=M=M CuSO4 +5 moli de H2O=160 g+5.18g=250g
5 moli de H2O=5.M H2O= 5 .(1.2+16)=5.18
Deci:
dacă în 250 g de CuSO4.5H2O---------avem 160 g de CuSO4
atunci în X g de CuSO4.5H2O.............avem 12 g de CuSO4
X=250g.12 g/160 g=18,75 g
R= 18,75 g de piatră vânătă
