👤
a fost răspuns

În reacția Cu cu HNO3 a rezultat un volum de 1,12l la presiunea de 4 atmosfere și T=273K. Se cere:

a) masa de cupru de puritate 80% necesară dacă randamentul =70%

b) volumul soluției de HNO3 de concentrație=63 (densitate=1,39g/cm³) necesar reacției chimice.

Răspuns :

PUIA68ID

pV= niuRT---> niu= 4x1,12/0,082x273 mol=0,2mol

3mol.........8mol...............................2mol

3Cu + 8HNO3----> 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O

x...................y...........................................0,2mol

x= 0,3mol Cu---> m= niuxM= 0,3X64g= 19,2g Cu pur

p= m,px100.m,i----> m,i= 19,2x100/80g=24g Cu impur

70/100= 24/m,Cu---> m,Cu=34,3 g luat pentru a se asigura si pierderile

niu,HNO3==0,8mol----> m= niuxM= 0,8x63g=50,4g=md

c=mdx100/ms---> ms= 50,4x100/63g=80g

ro= m/v---> v= m/ro= 80g/1,39g/ml=........................calculeaza !!!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari