Eu înțeleg astfel:
fiindcă se spune, că reacționează stoechiometric,o cantitate de HCl (pe care o calculăm din 100 mL soluție de HCl 0,1 M) cu NaOH din soluția 0,5M, trebuie să calculăm de pe reacția chimică (stoechiometria) masa de NaOH reacționat și apoi din concentrația molară de 0,5 M vom calcula volumul soluției. Stoechiometric mai înseamnă, că nu avem exces de NaOH și se respectă stoechiometria ecuației chimice
Calcule
1. Scriem ecuația reacției de neutralizare dintre HCl și NaOH:
HCl+NaOH = NaCL+H2O
1mol 1 mol 1mol 1mol
2.Calculăm numărul de moli de HCl din 100 mL, de concentrație 0,1M:
CM = md (/M.Vs = n mol/Vs (L)
n moli HCl= 0,1 moli/L . (0,1L)=0,01 moli HCl
100 mL=100: 1000 L=0,1 L
3.Calculăm masa în număr de moli (X) de NaOH ce reacționează cu 0,01 moli de HCl :
0,01 moli ...X
HCl + NaOH = NaCL+H2O
1mol 1 mol 1mol 1mol
X=0,01 mol.1mol/1mol=0,01 moli NaOH
4. Calculăm V soluție de NaOH, 0,5M:
0,5 mol/L = 0,01 moli/Vs
Vs.0,5mol/L=0,01mol
Vs=0,01 mol/0,5 mol/L=0,02 L=0,02.1000 mL=20 mL sol NaOH 0,5M.
SAU VARIANTA
legea echivalenților:
C N HCl. V HCl= CN NaOH. V NaOH
CN = CM la HCl și NaOH, Eg=M
Deci:
0,1 M.100 ml=0,5 M .Vs NaOH
Vs =0,1.100 mL/0,5=20 mL
R:20 mL
